無錫美耀PH在線分析儀

無錫美耀PH在線分析儀(yi)

無錫美耀PH在線分析儀(yi)

H2O+ H2O=H3O+ OHˉ，由於(yu) 水合氫離子(H3O)的濃度是與(yu) 氫離子(H)濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式:

H2O=H+ OHˉ

此處正的氫離子，人們(men) 在化學中表示為(wei) "H離子"或"氫核"。水合氫核表示為(wei) "水合氫離子"。負的氫氧根離子稱為(wei) "氫氧化物離子"。

利用質量作用定律，對於(yu) 純水的離解可以找到一平衡常數加以表示:

K=H3O×OH----H2O

由於(yu) 水隻有極少量被離解，因此水的質量摩爾濃度實際為(wei) 一常數，並且有平衡常數K可求出水的離子積KW。

KW=K×H2O KW= H3O·OH-=10·10=10mol/l(25℃)

也就是說對於(yu) 一升純水在25℃時存在10摩爾H3O離子和10摩爾OHˉ離子。

在中性溶液中，氫離子H和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10mol/l。如:

假如有過量的氫離子H，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H遊離的物質。同樣，如果使OHˉ離子遊離，那麽(me) 溶液就是堿性的。所以，給出H值就足以表示溶液的特性，呈酸性還是堿性，為(wei) 了免於(yu) 用此分子濃度負冪指數進行運算，生物學家澤倫(lun) 森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替，並定義(yi) 為(wei) "pH值"。數學上定義(yi) pH值為(wei) 氫離子濃度的常用對數負值。即pH=-log[H]。